怎么判断分子是否有芳香性中4n2的n指的是？这并不意味着如何计算N，N=0，1，2，3我们应该说有多少π电子。π电子是p轨道参与成键的电子，每个π键有两个π电子。如果π电子数等于4n2，且共轭多烯的共面性满足，则可以判断其芳香性。共轭体系中的一个不饱和碳原子被计算为一个π电子。正、负环离子符合4n2规律的共轭多烯也具有芳香性。此外，呋喃中的氧原子、吡咯中的氮原子和噻吩中的硫原子都有两个π电子参与共轭，形成了具有芳香性的6π电子体系。吡啶中的氮原子有一个π电子参与共轭，形成一个6π电子体系，是芳香族的。如何判断芳香性？

德国化学家哈克尔从分子轨道理论的角度，对环状化合物的芳香性提出了如下规则，即哈克尔规则：只要一个单环化合物有一个平面离域系统，其π电子数为4n2（n=0，1，2，3，…），苯就有6个π电子，符合4N2规则，六个碳原子在同一平面上，所以苯具有芳香性。然而，环丁二烯和环辛烯的π电子数不符合4n2规则，因此它们没有芳香性。例如，我们自己判断时不必这么麻烦。我经常使用的一个简单方法是计算环中双键的数目。例如，如果苯环上有三个双键，那么π电子的数目是3*2=6，这符合肖克尔定律。例如，如果萘环上有五个双键，那么π电子数是3*2=6，电子数是5*2=10，这符合肖克尔定律

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判断一种物质是否具有芳香性，同时满足两个条件：

1）平面是封闭的和非定域的

2）π电子数与4n2重合

二者缺一不可，这就是shockel规则。π电子的数目满足4n2，这意味着离域电子正好充满了成键分子的轨道。

例如：苯分子，六个碳原子在一个平面上，六个碳原子的p轨道都平行，侧面交叉覆盖，形成一个离域系统，离域系统闭合，满足第一个；π电子数为6，与4n2（n=1）一致，（苯分子有三个键轨道，6个电子刚好满）。二者同时满足，故苯具有芳香性。

另一个例子：萘、蒽等分子也符合肖克尔定律，具有芳香性；另一个例子是环丙烯阳离子，因为原来的SP3杂化碳在形成正离子后变成SP2，所以环丙烯阳离子中的三个碳原子都在同一平面上，p轨道都是平行的重叠，形成平面封闭的离域系统，π电子数为2，与4n2（n=0）重合，具有芳香性。同样地，也有环戊二烯的负离子和环庚二烯的正离子，它们被称为非苯芳烃。

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